Атомная единица массы (а. е. м.) — это единица измерения массы, которая используется для обозначения массы атомов и молекул. Чтобы понять, как ее определить, давайте рассмотрим несколько ключевых моментов.

1. Определение базовой массы: Атомная единица массы основана на массе углерода-12 (C-12). Эта изотопная форма углерода содержит 6 протонов и 6 нейтронов. Масса одного атома углерода-12 принята за 12 а. е. м.
2. Сравнение с другими атомами: Массы других атомов выражаются в атомных единицах массы, основываясь на массе углерода-12. Например, если масса атома водорода составляет примерно 1/12 от массы углерода-12, то его масса будет равна 1 а. е. м.
3. Использование массы изотопов: Для других элементов и изотопов, масса которых отличается от углерода-12, также определяется в атомных единицах. Например, атом кислорода имеет массу примерно 16 а. е. м.
4. Определение через молекулярную массу: Молекулярная масса вещества также может быть выражена в атомных единицах. Например, молекулярная масса воды (H2O) составит 18 а. е. м., так как 2 атома водорода (по 1 а. е. м.) и 1 атом кислорода (16 а. е. м.) в сумме дают 18 а. е. м.

Таким образом, атомная единица массы позволяет удобно сравнивать массы атомов и молекул, используя стандартную единицу, основанную на углероде-12. Это делает расчеты в химии и физике более простыми и понятными.