Как изменится давление идеального газа, если температура увеличится в 2 раза, а объем уменьшится в 4 раза? Выберите правильный вариант ответа:

1. уменьшится в 4 раза
2. не изменится
3. увеличится в 2 раза
4. увеличится в 8 раз

Физика 9 класс Законы идеального газа давление идеального газа температура объём изменение давления физика 9 класс закон Бойля-Мариотта уравнение состояния газа термодинамика газовые законы ответы на вопросы по физике Новый

Чтобы ответить на вопрос о том, как изменится давление идеального газа при изменении температуры и объема, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - температура газа.

Теперь рассмотрим изменения в условиях задачи:

• Температура увеличивается в 2 раза: T_new = 2 * T
• Объем уменьшается в 4 раза: V_new = V / 4

Теперь подставим новые значения в уравнение состояния идеального газа:

P_new * V_new = n * R * T_new

Подставим изменения:

P_new * (V / 4) = n * R * (2 * T)

Теперь выразим новое давление P_new:

P_new = (n * R * (2 * T)) / (V / 4)

Упрощаем это выражение:

P_new = (2 * n * R * T) * (4 / V)

P_new = 8 * (n * R * T) / V

Поскольку (n * R * T) / V - это исходное давление P, то мы можем записать:

P_new = 8 * P

Таким образом, давление увеличится в 8 раз. Следовательно, правильный ответ - увеличится в 8 раз.