Почему атомные массы химических элементов не являются целыми числами?

Физика 9 класс Атомная структура и периодическая система элементов атомные массы химические элементы целые числа физика 9 класс объяснение атомных масс Новый

Атомные массы химических элементов не являются целыми числами по нескольким причинам, связанным с природой атомов и их изотопов. Давайте рассмотрим это подробнее.

1. Изотопы:

• Каждый элемент может существовать в нескольких формах, называемых изотопами. Изотопы имеют одинаковое количество протонов (что определяет химический элемент), но различное количество нейтронов.
• Например, углерод имеет два стабильных изотопа: углерод-12 (с 6 протонами и 6 нейтронами) и углерод-13 (с 6 протонами и 7 нейтронами).

2. Средневзвешенная атомная масса:

• Атомная масса элемента, указанная в таблице Менделеева, представляет собой средневзвешенную массу всех его изотопов, учитывая их относительное содержание в природе.
• Например, если в природе углерод встречается в 98.9% случаев как углерод-12 и в 1.1% как углерод-13, то атомная масса углерода будет рассчитана как:
• (0.989 * 12) + (0.011 * 13) = 12.011

3. Неполные целые числа:

• Из-за смешивания масс изотопов и их относительных количеств, итоговая средневзвешенная атомная масса не является целым числом. Она может быть, например, 12.011 для углерода или 1.008 для водорода.

4. Влияние других факторов:

• Также стоит учитывать, что атомные массы могут немного изменяться в зависимости от условий, таких как температура и давление, но это влияние незначительно.

Таким образом, атомные массы элементов не являются целыми числами из-за наличия изотопов и их смешанного влияния на средневзвешенную массу элемента.