Вопрос: При изохорном нагревании идеального газа, который изначально имел температуру 320K, его давление возросло с 1,4*10^5 Па до 2,1*10^5 Па. Какова новая температура газа?

Физика 9 класс Изохорный процесс и закон Бойля-Мариотта изохорное нагревание Идеальный газ температура давление 9 класс физика закон Бойля уравнение состояния изменение температуры газовые законы Новый

Давай разберемся с этой задачей! Это действительно увлекательный вопрос о поведении идеального газа!

При изохорном нагревании (то есть при постоянном объеме) давление газа связано с температурой по формуле:

P1 / T1 = P2 / T2

Где:

• P1 - начальное давление (1,4 * 10^5 Па)
• T1 - начальная температура (320 K)
• P2 - конечное давление (2,1 * 10^5 Па)
• T2 - конечная температура, которую мы ищем

Теперь подставим известные значения в формулу:

1. Сначала найдем T2:
2. Перепишем формулу: T2 = (P2 * T1) / P1
3. Подставим значения: T2 = (2,1 * 10^5 Па * 320 K) / (1,4 * 10^5 Па)

Давай посчитаем это!

Сначала умножим: 2,1 * 320 = 672

Теперь делим: T2 = (672 * 10^5) / (1,4 * 10^5) = 672 / 1,4 = 480 K

Итак, новая температура газа составляет 480 K!

Как здорово, что мы смогли это выяснить! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!