Чтобы найти абсолютную температуру газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа (в паскалях)
• V - объем газа (в кубических метрах)
• n - количество вещества газа (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К))
• T - абсолютная температура газа (в кельвинах)

В данной задаче нам известны:

• Давление P = 414 кПа = 414000 Па
• Концентрация газа n = 10^-26 м^3 (это значение нужно будет интерпретировать как объем, который занимает газ)

Теперь, чтобы найти температуру, нам нужно выразить её из уравнения состояния:

T = (P * V) / (n * R)

Однако, у нас нет количества вещества n в молях. Чтобы вычислить n, мы можем использовать формулу для нахождения количества вещества через объем и молярный объем газа:

n = V / Vм

Где Vм - молярный объем газа (примерно 0.0224 м^3/моль для идеального газа при нормальных условиях).

Подставим значение V:

n = 10^-26 / 0.0224

Теперь подставим все известные значения в формулу для температуры:

1. Сначала найдем n:
2. n = 10^-26 / 0.0224 ≈ 4.4643 * 10^-25 моль
3. Теперь подставим значения в формулу для температуры:
4. T = (414000 * 10^-26) / (4.4643 * 10^-25 * 8.31)
5. Теперь вычислим:
6. T ≈ (4.14 * 10^-22) / (3.712 * 10^-24) ≈ 11.15 К

Таким образом, абсолютная температура газа составляет примерно 11.15 К.