Чтобы ответить на эти вопросы, нам нужно использовать несколько физических законов и формул. Давайте разберем каждый вопрос по порядку.

1. Какое число молекул содержится в данном объеме?

   Для начала, нам нужно найти массу углекислого газа в данном объеме. Используем формулу для плотности:

   ρ = m / V

   где ρ — плотность, m — масса, V — объем.

   Плотность ρ = 2 кг/м³, объем V = 100 мм³ = 100 * 10⁻⁹ м³ (так как 1 мм³ = 10⁻⁹ м³).

   Отсюда масса m = ρ * V = 2 кг/м³ * 100 * 10⁻⁹ м³ = 2 * 10⁻⁷ кг.

   Теперь найдем количество молекул, используя молярную массу углекислого газа (CO₂),которая составляет 44 г/моль или 0.044 кг/моль.

   Количество вещества n = m / M, где M — молярная масса.

   n = 2 * 10⁻⁷ кг / 0.044 кг/моль ≈ 4.545 * 10⁻⁶ моль.

   Число молекул N можно найти, умножив количество вещества на число Авогадро (NA ≈ 6.022 * 10²³ моль⁻¹):

   N = n * NA ≈ 4.545 * 10⁻⁶ моль * 6.022 * 10²³ моль⁻¹ ≈ 2.73 * 10¹⁸ молекул.

2. Какова масса одной молекулы углекислого газа?

   Масса одной молекулы m₀ можно найти, разделив молярную массу на число Авогадро:

   m₀ = M / NA = 0.044 кг/моль / 6.022 * 10²³ моль⁻¹ ≈ 7.31 * 10⁻²⁶ кг.

3. Какое давление оказывает газ?

   Для нахождения давления используем уравнение состояния идеального газа:

   pV = nRT

   где p — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),T — температура в Кельвинах.

   Сначала переведем температуру в Кельвины: T = t + 273.15 = 7 + 273.15 = 280.15 К.

   Теперь можем найти давление:

   p = nRT / V = (4.545 * 10⁻⁶ моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 280.15 К) / (100 * 10⁻⁹ м³) ≈ 105.7 Па.

Таким образом, мы нашли все необходимые значения для данного условия задачи.