Какую массу воды нужно использовать для получения 342 г продукта по уравнению реакции BaO + H2O = Ba(OH)2?

Геометрия 11 класс Химические реакции масса воды уравнение реакции BAO H2O Ba(OH)2 химическая реакция расчет массы получение продукта Новый

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая анализ уравнения реакции, определение молекулярных масс реагентов и продукта, а также использование стехиометрии для нахождения массы воды.

Шаг 1: Анализ уравнения реакции

Данное уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaO + H2O → Ba(OH)2

В этой реакции оксид бария (BaO) реагирует с водой (H2O) для образования гидроксида бария (Ba(OH)2).

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса BaO: 137 (Ba) + 16 (O) = 153 г/моль
• Молярная масса H2O: 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль
• Молярная масса Ba(OH)2: 137 (Ba) + 2*16 (O) + 2*1 (H) = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества продукта

Нам известно, что необходимо получить 342 г гидроксида бария (Ba(OH)2). Для этого мы можем рассчитать количество вещества (моль) Ba(OH)2:

n(Ba(OH)2) = масса / молярная масса = 342 г / 171 г/моль = 2 моль

Шаг 4: Определение количества вещества реагентов

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO реагирует с 1 моль H2O для получения 1 моля Ba(OH)2. Это означает, что для получения 2 моль Ba(OH)2 нам потребуется:

• 2 моль BaO
• 2 моль H2O

Шаг 5: Расчет массы воды

Теперь мы можем найти массу воды, необходимую для реакции:

масса H2O = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 18 г/моль = 36 г

Вывод

Для получения 342 г гидроксида бария (Ba(OH)2) необходимо использовать 36 г воды (H2O).