Какой выход продукта реакции можно определить, если при разложении 37 г гидроксида железа (III) было получено 32 г оксида железа?

Геометрия 9 класс Химические реакции и стехиометрия выход продукта реакции разложение гидроксида железа оксид железа масса продукта реакции химическая реакция стехиометрия расчет выхода продукта Новый

Чтобы определить выход продукта реакции при разложении гидроксида железа (III), нам нужно сначала рассмотреть сам процесс разложения. Гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду. Реакция выглядит следующим образом:

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить для нахождения выхода продукта.

1. Определение молекулярной массы гидроксида железа (III):
• Молекулярная масса Fe(OH)3:
• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (3 атома, значит 3 * 16.00 = 48.00 г/моль)
• H: 1.01 г/моль (3 атома, значит 3 * 1.01 = 3.03 г/моль)
• Итого: 55.85 + 48.00 + 3.03 = 106.88 г/моль
2. Определение количества моль гидроксида железа (III):
• Количество моль (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
• n(Fe(OH)3) = 37 г / 106.88 г/моль ≈ 0.346 моль
3. Определение молекулярной массы оксида железа (III):
• Молекулярная масса Fe2O3:
• Fe: 55.85 г/моль (2 атома, значит 2 * 55.85 = 111.70 г/моль)
• O: 16.00 г/моль (3 атома, значит 3 * 16.00 = 48.00 г/моль)
• Итого: 111.70 + 48.00 = 159.70 г/моль
4. Определение теоретически возможной массы оксида железа (III):
• Согласно уравнению реакции, 2 моль Fe(OH)3 дают 1 моль Fe2O3.
• Следовательно, 0.346 моль Fe(OH)3 → 0.346 / 2 = 0.173 моль Fe2O3.
• Масса Fe2O3 = n * M = 0.173 моль * 159.70 г/моль ≈ 27.6 г.
5. Определение выхода продукта реакции:
• Выход (%) = (масса полученного продукта / теоретически возможная масса) * 100%
• Выход (%) = (32 г / 27.6 г) * 100% ≈ 115.5%.

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 115.5%. Это значение больше 100%, что может указывать на возможные ошибки в измерениях или в расчетах, так как выход не может быть больше 100%. Важно перепроверить данные и условия эксперимента.