Чтобы определить выход продукта реакции при разложении гидроксида железа (III), нам нужно сначала рассмотреть сам процесс разложения. Гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду. Реакция выглядит следующим образом:

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить для нахождения выхода продукта.

1. Определение молекулярной массы гидроксида железа (III):
• Молекулярная масса Fe(OH)3:
• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (3 атома, значит 3 * 16.00 = 48.00 г/моль)
• H: 1.01 г/моль (3 атома, значит 3 * 1.01 = 3.03 г/моль)
• Итого: 55.85 + 48.00 + 3.03 = 106.88 г/моль
2. Определение количества моль гидроксида железа (III):
• Количество моль (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
• n(Fe(OH)3) = 37 г / 106.88 г/моль ≈ 0.346 моль
3. Определение молекулярной массы оксида железа (III):
• Молекулярная масса Fe2O3:
• Fe: 55.85 г/моль (2 атома, значит 2 * 55.85 = 111.70 г/моль)
• O: 16.00 г/моль (3 атома, значит 3 * 16.00 = 48.00 г/моль)
• Итого: 111.70 + 48.00 = 159.70 г/моль
4. Определение теоретически возможной массы оксида железа (III):
• Согласно уравнению реакции, 2 моль Fe(OH)3 дают 1 моль Fe2O3.
• Следовательно, 0.346 моль Fe(OH)3 → 0.346 / 2 = 0.173 моль Fe2O3.
• Масса Fe2O3 = n * M = 0.173 моль * 159.70 г/моль ≈ 27.6 г.
5. Определение выхода продукта реакции:
• Выход (%) = (масса полученного продукта / теоретически возможная масса) * 100%
• Выход (%) = (32 г / 27.6 г) * 100% ≈ 115.5%.

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 115.5%. Это значение больше 100%, что может указывать на возможные ошибки в измерениях или в расчетах, так как выход не может быть больше 100%. Важно перепроверить данные и условия эксперимента.