Каковы массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах, если электролиз 400 мл 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г?

Информатика 8 класс Химия информатика 8 класс массовые доли соединений электролиз раствора сульфат меди плотность раствора химические реакции инертные электроды задачи по химии растворы и их свойства школьная информатика Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, связанных с расчетом массы раствора, определением массы сульфата меди (II) в растворе, а также вычислением массовых долей оставшихся соединений и продуктов электролиза.

Шаг 1: Определение массы 400 мл 6%-ного раствора сульфата меди (II).

Плотность раствора составляет 1,02 г/мл. Для нахождения массы раствора используем формулу:

Масса раствора = Объем раствора * Плотность раствора.

Подставляем значения:

Масса раствора = 400 мл * 1,02 г/мл = 408 г.

Шаг 2: Определение массы сульфата меди (II) в растворе.

Процентная концентрация 6% означает, что в 100 г раствора содержится 6 г сульфата меди (II). Таким образом, в 408 г раствора содержится:

Масса CuSO4 = (6 г/100 г) * 408 г = 24,48 г.

Шаг 3: Определение массы оставшегося раствора после электролиза.

Масса раствора уменьшилась на 10 г, поэтому оставшаяся масса раствора составит:

Оставшаяся масса раствора = 408 г - 10 г = 398 г.

Шаг 4: Определение массы сульфата меди (II) в оставшемся растворе.

Сначала определим, сколько сульфата меди (II) осталось в растворе. Для этого найдем массу оставшегося вещества:

Масса оставшегося CuSO4 = (24,48 г * 398 г) / 408 г = 24,00 г.

Шаг 5: Определение массовых долей соединений в оставшемся растворе.

Теперь вычислим массовые доли сульфата меди (II) и воды в оставшемся растворе.

• Массовая доля CuSO4:

  (Масса CuSO4 / Общая масса раствора) * 100% = (24,00 г / 398 г) * 100% ≈ 6,03%.

• Массовая доля воды:

  Общая масса раствора - Масса CuSO4 = 398 г - 24,00 г = 374 г.

  (374 г / 398 г) * 100% ≈ 93,97%.

Шаг 6: Определение массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.

Во время электролиза сульфата меди (II) происходит выделение меди на катоде и кислорода на аноде. Однако, поскольку мы не имеем информации о том, сколько именно меди выделилось, мы можем лишь указать, что на инертных электродах образуется медь и кислород в соответствии с уравнением реакции. Масса выделившейся меди равна массе, которая была удалена из раствора (10 г).

Таким образом, итоговые результаты:

• Массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе: ≈ 6,03%.
• Массовая доля воды в оставшемся растворе: ≈ 93,97%.
• Масса продуктов, выделившихся на инертных электродах: 10 г (медь и кислород).