Чтобы понять, как магний реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами, сначала рассмотрим уравнения этих реакций:

• С реакцией с соляной кислотой (HCl): Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
• С реакцией с разбавленной серной кислотой (H2SO4): Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Теперь давайте проанализируем, сколько магния будет реагировать в каждой из этих реакций. Для этого нам нужно знать, сколько моль кислоты мы используем и как это связано с количеством магния, который может прореагировать.

1. **Определим количество вещества кислоты**. Предположим, что мы взяли одинаковые количества (по моль) соляной и серной кислот. Например, 1 моль HCl и 1 моль H2SO4.

2. **Посмотрим на коэффициенты в уравнениях реакций**:

• Для HCl: 1 моль магния реагирует с 2 моль HCl.
• Для H2SO4: 1 моль магния реагирует с 1 моль H2SO4.

3. **Определим, сколько магния прореагирует**:

• В реакции с HCl:
  • 1 моль HCl может прореагировать с 0.5 моль Mg (так как 1 моль Mg требует 2 моль HCl).
• В реакции с H2SO4:
  • 1 моль H2SO4 может прореагировать с 1 моль Mg.

4. **Сравнение**:

• С HCl: 0.5 моль Mg прореагирует.
• С H2SO4: 1 моль Mg прореагирует.

5. **Теперь рассчитаем массу магния, который прореагирует**. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.

• Для HCl: 0.5 моль Mg * 24 г/моль = 12 г.
• Для H2SO4: 1 моль Mg * 24 г/моль = 24 г.

Таким образом, магний прореагирует в большем количестве с разбавленной серной кислотой. Если взять равные количества вещества кислот, то: