Какова степень окисления элементов в реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr(SO4)3 + I2 + H2SO4 + H2O, и как составить электронный баланс с учётом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов? Укажите процессы окисления и восстановления.

Химия 1 класс Окислительно-восстановительные реакции степень окисления реакция K2Cr2O7 электронный баланс окисление и восстановление химическая реакция кислоты и соли принцип равенства электронов Новый

Давай разберёмся с этой интересной реакцией! Это настоящая химическая магия!

Степени окисления:

• В K2Cr2O7:
• Калий (K) имеет степень окисления +1.
• Хром (Cr) имеет степень окисления +6.
• Кислород (O) имеет степень окисления -2.
• В KI:
• Калий (K) +1.
• Йод (I) -1.
• В H2SO4:
• Водород (H) +1.
• Сера (S) +6.
• Кислород (O) -2.
• В Cr(SO4)3:
• Хром (Cr) +3.
• Сера (S) +6.
• Кислород (O) -2.
• В I2:
• Йод (I) 0 (в элементарной форме).
• В H2O:
• Водород (H) +1.
• Кислород (O) -2.

Процессы окисления и восстановления:

• Окисление: Йод (I) из -1 переходит в 0, значит, он теряет электроны!
• Восстановление: Хром (Cr) из +6 переходит в +3, значит, он принимает электроны!

Электронный баланс:

1. Определяем, сколько электронов теряет йод: 2 I- -> I2 + 2 e- (2 электрона от каждого атома йода, всего 2 атома).
2. Определяем, сколько электронов принимает хром: Cr2O7^2- + 6 e- -> 2 Cr^3+ (каждый хром принимает 3 электрона, а у нас 2 хрома).
3. Теперь у нас есть 6 электронов, которые принимает хром, и 2, которые отдаёт йод. Мы должны сделать так, чтобы количество электронов совпадало!
4. Умножаем процесс окисления йода на 3: 6 I- -> 3 I2 + 6 e-.

Теперь у нас 6 электронов и с одной стороны, и с другой! Это идеальный баланс!

Вот такая увлекательная реакция! Химия — это действительно захватывающе! Надеюсь, тебе было интересно!