При взаимодействии магния массой 2,4 г с раствором соляной кислоты массой 730 г и массовой долей 10% выделился водород. Какой объём водорода был выделен?

Химия 1 класс Химические реакции и стехиометрия магний соляная кислота водород химия 11 класс химические реакции Новый

Для решения задачи начнем с определения, сколько водорода выделится при реакции магния с соляной кислотой. Сначала запишем уравнение реакции:

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑

Теперь мы можем определить, сколько молей магния (Mg) у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n — количество молей;
• m — масса вещества (в граммах);
• M — молярная масса вещества (для магния M = 24 г/моль).

Подставим данные в формулу:

n(Mg) = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль

Теперь определим, сколько водорода выделится из 0,1 моля магния. Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния выделяет 1 моль водорода. Следовательно:

n(H2) = n(Mg) = 0,1 моль

Теперь нам нужно найти объем выделившегося водорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

V = n * Vм

где:

• V — объем газа (в литрах);
• Vм — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 2,24 литра.