Чтобы определить трехвалентный металл, который сжигается в количестве 3 г и образует оксид массой 5,67 г, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим количество кислорода в оксиде:
   • Сначала найдем массу оксида. Из условия задачи мы знаем, что масса оксида составляет 5,67 г.
   • Теперь найдем массу кислорода, который присутствует в оксиде. Для этого вычтем массу металла из массы оксида:

   Масса кислорода = Масса оксида - Масса металла = 5,67 г - 3 г = 2,67 г

2. Определим количество молей металла и кислорода:
   • Теперь найдем количество молей трехвалентного металла. Для этого используем формулу:

   Количество молей = Масса / Молярная масса.

   • Пусть молярная масса металла равна M. Тогда количество молей металла будет равно:

   n(металл) = 3 г / M.

   • Теперь найдем количество молей кислорода. Молярная масса кислорода составляет 16 г/моль, поэтому:

   n(кислород) = 2,67 г / 16 г/моль = 0,166 моль.

3. Составим уравнение реакции:
   • В результате реакции трехвалентного металла с кислородом образуется оксид металла. Если металл имеет валентность 3, то формула оксида будет выглядеть как Me2O3.
   • Согласно уравнению реакции, на 2 моль металла (Me) требуется 3 моль кислорода (O). Таким образом, соотношение между металлом и кислородом:

   2n(металл) = 3n(кислород).

   • Подставим значения:

   2 * (3 г / M) = 3 * 0,166 моль.

   • Решив это уравнение, мы можем найти молярную массу металла M.
4. Найдем молярную массу металла:
   • Упрощая уравнение, получаем:

   M = (3 г * 2) / (3 * 0,166) = 12,06 г/моль.

   • Теперь мы можем определить, какой металл соответствует этой молярной массе. Это алюминий (Al), который имеет молярную массу примерно 27 г/моль.

Таким образом, трехвалентный металл, который сжигается в количестве 3 г и образует оксид массой 5,67 г, это алюминий (Al).

Электронная конфигурация атома алюминия:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹