Давайте начнем с написания электронных расположений для каждого из перечисленных элементов. Электронное расположение показывает, как электроны распределены по энергетическим уровням атома. Мы будем использовать принцип Aufbau, чтобы определить, как заполняются энергетические уровни.

1. Натрий (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2. Магний (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3. Алюминий (Al): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
4. Кремний (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
5. Фосфор (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
6. Сера (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
7. Хлор (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
8. Аргон (Ar): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
9. Калий (K): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
10. Кальций (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Теперь давайте рассмотрим, какие из этих элементов имеют схожие химические свойства. Элементы, которые находятся в одной группе (колонке) периодической таблицы, обычно имеют схожие химические свойства из-за аналогичного расположения электронов на внешнем уровне.

Схожие свойства:

• Натрий (Na) и Калий (K) - оба являются щелочными металлами, находятся в группе 1 и имеют один электрон на внешнем уровне.
• Магний (Mg) и Кальций (Ca) - оба являются щелочными землянками, находятся в группе 2 и имеют два электрона на внешнем уровне.
• Алюминий (Al), Кремний (Si), Фосфор (P), Сера (S), Хлор (Cl) - находятся в группах 13, 14, 15, 16 и 17 соответственно, и имеют схожие свойства, связанные с их валентными электронами, но уже в меньшей степени.

Таким образом, элементы, находящиеся в одной группе, имеют более схожие химические свойства, чем элементы из разных групп. Например, Na и K, Mg и Ca имеют более выраженные схожести в химическом поведении.