Для решения этой задачи нам нужно провести расчет, используя закон сохранения массы и стехиометрию. Давайте разберем шаги по порядку.

Нитрат серебра (AgNO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

AgNO3 + HCl → AgCl (осадок) + HNO3

Сначала найдем молекулярную массу нитрата серебра (AgNO3):

• Масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
• Масса азота (N) = 14,01 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль (в 3-х атомах = 48,00 г/моль)

Итак, молекулярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль.

Теперь найдем количество вещества нитрата серебра в 2 г:

Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса = 2 г / 169,88 г/моль ≈ 0,0118 моль.

Теперь найдем молекулярную массу соляной кислоты (HCl):

• Масса водорода (H) = 1,01 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Молекулярная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль.

Теперь найдем количество вещества HCl в 10 г:

Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса = 10 г / 36,46 г/моль ≈ 0,274 моль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль AgNO3 требуется 1 моль HCl. У нас есть:

• 0,0118 моль AgNO3
• 0,274 моль HCl

Так как 0,0118 моль AgNO3 требует 0,0118 моль HCl, а у нас есть 0,274 моль HCl, то AgNO3 является лимитирующим реагентом.

Теперь найдем массу AgCl, который образуется. Молекулярная масса AgCl:

• Масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Молекулярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль.

Поскольку на 1 моль AgNO3 образуется 1 моль AgCl, то количество AgCl будет равно количеству AgNO3, то есть 0,0118 моль.

Теперь найдем массу AgCl:

Масса = количество вещества × молекулярная масса = 0,0118 моль × 143,32 г/моль ≈ 1,69 г.

Масса полученного осадка хлорида серебра составляет примерно 1,69 г.