7. Начертите в тетради приведенную таблицу и в соответствующих графах запишите уравнения практически осуществимых реакций и укажите условия их протекания.
Реагенты: Na, Ca, Zn, Mg, Cu(II), Ag(I)

О, Н₂О
Раствор Pb(NO₃)₂, HCl, H₂SO₄

Химия 10 класс Температура и условия реакции реакции с Na реакции с Ca реакции с Zn реакции с Mg реакции с Cu(II) реакции с Ag(I) реакции с O реакции с H₂O реакции с Pb(NO₃)₂ реакции с HCl реакции с H2SO4 условия реакций уравнения химических реакций Новый

Для выполнения задания, давайте сначала определим, какие реакции могут произойти между вашими реагентами. Мы будем рассматривать реакции, которые могут быть практически осуществимыми. Вот таблица с примерами реакций и условиями их протекания:

Реагенты	Уравнение реакции	Условия реакции
Na + H₂O	2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑	Вода должна быть холодной, реакция экзотермическая.
Ca + H₂O	Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑	Реакция происходит при комнатной температуре.
Zn + H₂SO₄	Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑	Реакция происходит при комнатной температуре.
Mg + HCl	Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑	Реакция происходит при комнатной температуре.
Cu(II) + H₂S	CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄	Реакция происходит при комнатной температуре.
Ag(I) + Cl-	AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃	Реакция происходит при комнатной температуре.
Pb(NO₃)₂ + NaCl	Pb(NO₃)₂ + 2NaCl → PbCl₂↓ + 2NaNO₃	Реакция происходит при комнатной температуре.

Теперь давайте разберем каждую реакцию подробнее:

• Na + H₂O: Натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия и водород. Эта реакция очень экзотермическая, и натрий может даже воспламениться.
• Ca + H₂O: Кальций также реагирует с водой, образуя гидроксид кальция и водород. Реакция менее энергичная, чем с натрием.
• Zn + H₂SO₄: Цинк реагирует с серной кислотой, образуя цинковую соль и водород. Реакция идет при обычной температуре и может быть ускорена подогревом.
• Mg + HCl: Магний реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и водород. Реакция также проходит при комнатной температуре.
• Cu(II) + H₂S: Медные(II) ионы реагируют с сероводородом, образуя черный осадок сульфида меди и серную кислоту.
• Ag(I) + Cl^-: Ионы серебра реагируют с ионами хлора, образуя белый осадок хлорида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии.
• Pb(NO₃)₂ + NaCl: Нитрат свинца(II) реагирует с хлоридом натрия, образуя белый осадок хлорида свинца и нитрат натрия.

Эти реакции демонстрируют различные типы химических взаимодействий, включая замещение, осаждение и реакции с кислотами. Убедитесь, что вы понимаете каждую реакцию и условия, при которых они происходят.