Как можно получить Al(OH)3 в 2 стадии, используя вещества I2, NH3, CrCl3, O2, H2O, Al, KNO2? Опишите признаки проводимых реакций и напишите сокращенное ионное уравнение для реакций ионного обмена.

Химия 10 класс Химические реакции и ионный обмен Al(OH)3 получение реакции ионного обмена ионные уравнения признаки реакций химические вещества Al NH3 CrCl3 O₂ H2O KNO₂ i2 Новый

Для получения гидроксида алюминия Al(OH)3 в две стадии, мы можем использовать алюминий (Al) и воду (H2O) в первой стадии, а затем реагировать с аммиаком (NH3) во второй стадии. Давайте разберем каждую стадию по шагам.

Стадия 1: Получение алюминия гидроксида (Al(OH)3)

1. Реакция алюминия с водой:

• Алюминий (Al) реагирует с водой (H2O) в присутствии кислорода (O2) для образования гидроксида алюминия и водорода.

Реакция выглядит следующим образом:

• 2Al + 6H2O + 3O2 → 2Al(OH)3 + 3H2 ↑

Признаки реакции:

• Образование газообразного водорода, который можно наблюдать в виде пузырьков.
• Изменение цвета раствора, если в нем присутствуют индикаторы.

Стадия 2: Образование Al(OH)3 из аммиака

2. Реакция гидроксида алюминия с аммиаком:

• Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с аммиаком (NH3), образуя комплексные ионы.

Сокращенное уравнение реакции:

• Al(OH)3 + NH3 → [Al(NH3)]+ + 3OH-

Признаки реакции:

• Образование осадка, который может растворяться в избытке аммиака.
• Изменение pH раствора, если добавляется аммиак.

Таким образом, в результате двух стадий мы получаем Al(OH)3, используя Al и NH3 как реагенты. Важно помнить, что в первой стадии происходит образование гидроксида алюминия, а во второй стадии он может реагировать с аммиаком, образуя комплексные ионы.