Для получения сульфата натрия (Na2SO4) через реакцию нейтрализации, нам нужно использовать сульфатную кислоту (H2SO4) и натрий (или натрий гидроксид, NaOH). В данной реакции сульфатная кислота будет реагировать с натрий гидроксидом, образуя сульфат натрия и воду.

Реакция нейтрализации выглядит следующим образом:

1. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь мы можем рассчитать, сколько серной кислоты потребуется для получения 72 г сульфата натрия.

1. Сначала найдем молекулярную массу сульфата натрия:

• Na (натрий) = 23 г/моль, 2 натрия = 2 * 23 = 46 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, 4 кислорода = 4 * 16 = 64 г/моль
• Итого: 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

2. Теперь найдем, сколько моль сульфата натрия содержится в 72 г:

• Количество моль = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
• Количество моль Na2SO4 = 72 г / 142 г/моль ≈ 0.507 моль

3. Теперь используем уравнение реакции, чтобы определить, сколько моль серной кислоты нам нужно:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH, чтобы получить 1 моль Na2SO4.
• Следовательно, для 0.507 моль Na2SO4 нам потребуется 0.507 моль H2SO4.

4. Теперь найдем массу серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Масса H2SO4 = количество моль * молярная масса = 0.507 моль * 98 г/моль ≈ 49.7 г

Итак, для получения 72 г сульфата натрия потребуется примерно 49.7 г серной кислоты.