Как можно получить сульфат натрия через реакцию нейтрализации и как вычислить массу серной кислоты, которая потребуется для получения 72 г сульфата натрия?

Химия 10 класс Реакции нейтрализации и расчеты по химическим реакциям сульфат натрия реакция нейтрализации масса серной кислоты получение сульфата натрия химические реакции расчет массы кислоты Химия 10 класс задачи по химии серная кислота сульфат натрия формула Новый

Для получения сульфата натрия (Na2SO4) через реакцию нейтрализации, нам нужно использовать сульфатную кислоту (H2SO4) и натрий (или натрий гидроксид, NaOH). В данной реакции сульфатная кислота будет реагировать с натрий гидроксидом, образуя сульфат натрия и воду.

Реакция нейтрализации выглядит следующим образом:

1. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Теперь мы можем рассчитать, сколько серной кислоты потребуется для получения 72 г сульфата натрия.

1. Сначала найдем молекулярную массу сульфата натрия:

• Na (натрий) = 23 г/моль, 2 натрия = 2 * 23 = 46 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, 4 кислорода = 4 * 16 = 64 г/моль
• Итого: 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

2. Теперь найдем, сколько моль сульфата натрия содержится в 72 г:

• Количество моль = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
• Количество моль Na2SO4 = 72 г / 142 г/моль ≈ 0.507 моль

3. Теперь используем уравнение реакции, чтобы определить, сколько моль серной кислоты нам нужно:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH, чтобы получить 1 моль Na2SO4.
• Следовательно, для 0.507 моль Na2SO4 нам потребуется 0.507 моль H2SO4.

4. Теперь найдем массу серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Масса H2SO4 = количество моль * молярная масса = 0.507 моль * 98 г/моль ≈ 49.7 г

Итак, для получения 72 г сульфата натрия потребуется примерно 49.7 г серной кислоты.