Как написать электронную формулу Sr в нормальном и возбужденном состояниях? Также, как определить степени окисления и объясните, пожалуйста, как это сделать.

Химия 10 класс Электронная конфигурация и степени окисления элементов электронная формула Sr возбужденное состояние Sr степень окисления Sr определение степени окисления химия Sr нормальное состояние Sr Новый

Давайте разберем, как написать электронные формулы стронция (Sr) в нормальном и возбужденном состояниях, а также как определить его степени окисления.

1. Электронная формула стронция в нормальном состоянии:

Стронций (Sr) находится в 2-й группе и 5-й периоде таблицы Менделеева. Его атомный номер равен 38, что означает, что у него 38 электронов. Электронная конфигурация стронция в нормальном состоянии будет следующей:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

Таким образом, в нормальном состоянии стронций имеет 2 электрона на внешнем уровне (5s²), что делает его типичным щелочноземельным металлом.

2. Электронная формула стронция в возбужденном состоянии:

В возбужденном состоянии один из электронов может перейти на более высокий уровень энергии. Например, если один из 5s-электронов переходит на 4p-орбиталь, то электронная конфигурация будет выглядеть так:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹ 5s¹

Таким образом, в возбужденном состоянии у стронция один электрон на 4p-орбитали и один на 5s-орбитали.

3. Определение степеней окисления стронция:

Степени окисления элемента показывают, сколько электронов он может потерять или приобрести при образовании соединений. Для определения степени окисления стронция:

• Стронций находится в группе 2, что означает, что он обычно теряет 2 электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации, аналогичной благородным газам (криптону).
• Следовательно, его наиболее распространенная степень окисления равна +2.
• Степени окисления могут также быть отрицательными, но для стронция это не характерно. В некоторых соединениях он может иметь степень окисления 0, как в элементарном состоянии.

Таким образом, мы можем заключить, что стронций в нормальном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s², в возбужденном состоянии - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹ 5s¹, а его обычная степень окисления +2.