Как правильно расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении химической реакции:

Ag + NO3 ==> AgNO3 + NO↑ + H2O

Какое значение имеет эта реакция?

Химия 10 класс Метод электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях коэффициенты метод электронного баланса уравнение реакции химическая реакция значение реакции Ag NO3 AgNO3 NO H2O Новый

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении химической реакции методом электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем данное уравнение:

Исходное уравнение:

Ag + NO3 -> AgNO3 + NO↑ + H2O

Шаг 1: Определение степеней окисления.

• Ag (серебро) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В ионе NO3 степень окисления N равна +5.
• В AgNO3 Ag имеет степень окисления +1, а N в NO3 остается +5.
• В NO (оксид азота) степень окисления N равна +2.
• В H2O (вода) H имеет степень окисления +1, а O -2.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления.

• Ag: 0 → +1 (потеря 1 электрона).
• N в NO3: +5 → +2 (приобретение 3 электронов).

Шаг 3: Уравнивание электронного баланса.

Поскольку Ag теряет 1 электрон, а N в NO3 принимает 3 электрона, мы должны уравнять количество потерянных и принятых электронов. Для этого умножим Ag на 3:

3Ag + NO3 -> 3AgNO3 + NO↑ + H2O

Шаг 4: Уравнивание остальных элементов.

• Теперь у нас 3 атома Ag с левой стороны и 3 атома Ag с правой стороны.
• В NO3 у нас 1 атом N, который превращается в NO, и 3 атома O, которые идут в H2O.
• Для уравнивания кислорода и водорода добавим 3 H2O:

3Ag + 2NO3 -> 3AgNO3 + 2NO↑ + 3H2O

Шаг 5: Проверка баланса.

Теперь проверим, что количество каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения:

• Ag: 3 с левой, 3 с правой.
• N: 2 с левой, 2 с правой.
• O: 6 с левой (из 2NO3), 6 с правой (3 из AgNO3 и 3 из H2O).
• H: 6 с левой (из 3H2O), 6 с правой.

Итоговое уравнение:

3Ag + 2NO3 -> 3AgNO3 + 2NO↑ + 3H2O

Значение реакции:

Эта реакция имеет важное значение в химии, так как она демонстрирует окислительно-восстановительные процессы, где серебро окисляется, а азот восстанавливается. Реакция также используется в аналитической химии для определения наличия ионов серебра и нитратов.