Как решить вопрос с реакцией между CaCO3 и HNO3?

Химия 10 класс Реакции кислот с основаниями и карбонатами реакция CaCO3 HNO3 химическая реакция кальций карбонат азотная кислота уравнение реакции продукты реакции химия растворение CaCO3 образование CO2 образование Ca(NO3)2 Новый

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) является классическим примером кислотно-основной реакции. Давайте разберем, как решить вопрос с этой реакцией шаг за шагом.

Шаг 1: Определим реагенты и продукты реакции

В данной реакции у нас есть два реагента:

• Карбонат кальция (CaCO3)
• Азотная кислота (HNO3)

Когда они реагируют, образуются следующие продукты:

• Карбонат кальция реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат кальция (Ca(NO3)2), углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Шаг 2: Запишем уравнение реакции

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Здесь мы видим, что один моль карбоната кальция реагирует с двумя молями азотной кислоты, образуя один моль нитрата кальция, один моль углекислого газа и один моль воды.

Шаг 3: Сбалансируем уравнение

Уравнение уже сбалансировано, так как количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения:

• Кальций (Ca): 1 слева и 1 справа
• Углерод (C): 1 слева и 1 справа
• Кислород (O): 3 (в CaCO3) + 4 (в 2 HNO3) = 7 слева и 6 (в Ca(NO3)2) + 2 (в CO2) + 1 (в H2O) = 7 справа
• Водород (H): 2 (в 2 HNO3) слева и 2 (в H2O) справа

Шаг 4: Обсудим наблюдения при реакции

При проведении этой реакции можно наблюдать выделение пузырьков газа, что указывает на образование углекислого газа (CO2). Это явление часто сопровождается шипением, так как газ выходит из раствора.

Шаг 5: Практическое применение

Эта реакция имеет важное значение в химической промышленности и лабораториях, так как она демонстрирует свойства карбонатов и кислот. Нитрат кальция, образующийся в результате реакции, также используется в удобрениях.

Таким образом, мы рассмотрели реакцию между карбонатом кальция и азотной кислотой, записали и сбалансировали уравнение реакции, а также обсудили наблюдения и практическое применение.