2024-12-16 16:18:46
Как решить задачу с пропорциями и уравнением? На 200 г известняка, в котором 85% СаС03, воздействовали избытком соляной кислоты. Как вычислить количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа?
Химия 10 класс Реакции между кислотами и карбонатами задача с пропорциями уравнение известняк соляная кислота количество вещества Объём газа масса газа
2024-12-16 23:21:52
Для решения задачи следуйте этим шагам:
- Вычислите массу СаСО3:
- Масса СаСО3 = 200 г * 0.85 = 170 г
- Вычислите количество вещества СаСО3:
- Молярная масса СаСО3 = 100 г/моль
- Количество вещества = масса / молярная масса = 170 г / 100 г/моль = 1.7 моль
- Запишите уравнение реакции:
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
- Определите количество выделившегося CO2:
- По уравнению реакции 1 моль СаСО3 дает 1 моль CO2.
- Количество CO2 = 1.7 моль.
- Вычислите объем CO2 при н.у.:
- Объем = количество вещества * 22.4 л/моль = 1.7 моль * 22.4 л/моль = 38.08 л.
- Вычислите массу CO2:
- Молярная масса CO2 = 44 г/моль.
- Масса CO2 = количество вещества * молярная масса = 1.7 моль * 44 г/моль = 74.8 г.
Ответ: Выделилось 1.7 моль CO2, объем 38.08 л, масса 74.8 г.