Как в кислотах и щелочах растворяется вещество с формулой Al(OH)3, Ag, BaSO4 или MgO?

Химия 10 класс Растворимость веществ в кислотах и щелочах растворимость Al(OH)3 растворимость Ag растворимость BaSO4 растворимость MgO кислоты и щелочи химические реакции Свойства веществ взаимодействие с кислотами взаимодействие с щелочами химическая формула Новый

Чтобы понять, как растворяются вещества в кислотах и щелочах, давайте рассмотрим каждое из указанных веществ: Al(OH)3, Ag, BaSO4 и MgO.

1. Al(OH)3 (гидроксид алюминия):

• Это амфотерное вещество, что означает, что оно может реагировать как с кислотами, так и с щелочами.
• В кислой среде Al(OH)3 растворяется, образуя ионы алюминия (Al3+) и воду. Например, в реакции с соляной кислотой:
1. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
• В щелочной среде оно также растворяется, образуя комплексные ионы, например, с гидроксидом натрия:
1. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

2. Ag (серебро):

• Серебро является металлом и не растворяется в кислотах и щелочах. Однако оно может растворяться в азотной кислоте, образуя нитрат серебра:
1. 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
• В щелочной среде серебро не реагирует.

3. BaSO4 (сульфат бария):

• Сульфат бария является малорастворимым соединением и не растворяется в обычных кислотах, таких как HCl или H2SO4.
• В щелочах также не растворяется, так как не образует сложных ионов.

4. MgO (оксид магния):

• Оксид магния является основным оксидом и реагирует с кислотами, образуя соли и воду. Например, в реакции с соляной кислотой:
1. MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
• В щелочной среде MgO не растворяется, так как это не амфотерное соединение.

Таким образом, из всех перечисленных веществ только Al(OH)3 растворяется как в кислотах, так и в щелочах. Серебро не растворяется в щелочах и слабо реагирует с кислотами, BaSO4 практически не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, а MgO растворяется только в кислотах.