Чтобы вычислить массу 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимую для полного растворения 18 г гидроксида железа(II), нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Fe(OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида железа(II) требуется 2 моля соляной кислоты.

Теперь нам нужно найти, сколько моль гидроксида железа(II) содержится в 18 г. Для этого используем его молярную массу.

• Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 (Fe) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 55.85 + 32 + 2 = 89.85 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (n) гидроксида железа(II):

n(Fe(OH)2) = масса / молярная масса = 18 г / 89.85 г/моль ≈ 0.200 моль.

По уравнению реакции, на 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моля HCl. Следовательно, для 0.200 моль Fe(OH)2 нам нужно:

n(HCl) = 2 * n(Fe(OH)2) = 2 * 0.200 моль = 0.400 моль.

Теперь найдем массу соляной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HCl = 1 + 35.45 = 36.45 г/моль.

Теперь можем найти массу HCl:

масса(HCl) = n(HCl) * молярная масса(HCl) = 0.400 моль * 36.45 г/моль ≈ 14.58 г.

Теперь, когда мы знаем, что нам нужно 14.58 г чистой HCl, мы можем найти, сколько нужно 20%-ного раствора. В 20%-ном растворе 20 г HCl содержится в 100 г раствора.

Таким образом, для нахождения массы раствора (m) используем пропорцию:

20 г HCl / 100 г раствора = 14.58 г HCl / m.

Теперь решим это уравнение:

m = (14.58 г HCl * 100 г раствора) / 20 г HCl = 72.9 г раствора.

Для полного растворения 18 г гидроксида железа(II) необходимо 72.9 г 20%-ного раствора соляной кислоты.