Как вычислить рН раствора NaOH с концентрацией 0.002M при y=1?

>

Химия 10 класс Решение задач на вычисление рН растворов вычислить pH раствор NaOH концентрация 0.002M химия рН раствораора Новый

Чтобы вычислить рН раствора гидроксида натрия (NaOH) с концентрацией 0.002 M, нужно следовать нескольким простым шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Понять, что такое рН

рН - это мера кислотности или щелочности раствора. Он определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+) в растворе:

рН = -log[H+]

Шаг 2: Определить, что NaOH является сильным основанием

Гидроксид натрия полностью диссоциирует в воде, что означает, что вся концентрация NaOH будет преобразована в ионы гидроксида (OH-). В данном случае:

• NaOH → Na+ + OH-

Таким образом, концентрация ионов OH- в растворе будет равна 0.002 M.

Шаг 3: Вычислить концентрацию ионов водорода (H+)

Сначала нам нужно найти pOH, который можно вычислить по формуле:

pOH = -log[OH-]

Подставляем значение:

• pOH = -log(0.002) ≈ 2.70

Шаг 4: Найти рН

Теперь, зная pOH, мы можем найти рН, используя следующее соотношение:

рН + pOH = 14

Подставляем pOH:

• рН = 14 - pOH
• рН = 14 - 2.70 ≈ 11.30

Итак, итоговый ответ:

рН раствора NaOH с концентрацией 0.002 M составляет примерно 11.30.