Какие соединения образуются при электролитической диссоциации ионов водорода и кислотного остатка?

1. NaH2PO4 и Na3PO4
2. H2SO4 и HBr
3. HNO3 и NH3
4. H2SiO3 и HCl

Химия 10 класс Электролитическая диссоциация ионов электролитическая диссоциация ионы водорода кислотный остаток соединения химия NaH2PO4 Na3PO4 H2SO4 HBr HNO3 NH3 H2SiO3 HCl Новый

При электролитической диссоциации кислот образуются ионы водорода (H+) и ионы кислотного остатка (анион). Рассмотрим каждую из предложенных пар соединений, чтобы определить, какие ионы образуются.

1. NaH2PO4 и Na3PO4:
   • NaH2PO4 (дигидрофосфат натрия) диссоциирует на ионы: Na+ и H2PO4-.
   • Na3PO4 (трифосфат натрия) диссоциирует на ионы: 3Na+ и PO4^3-.
2. H2SO4 и HBr:
   • H2SO4 (серная кислота) диссоциирует на ионы: 2H+ и SO4^2-.
   • HBr (бромоводородная кислота) диссоциирует на ионы: H+ и Br-.
3. HNO3 и NH3:
   • HNO3 (азотная кислота) диссоциирует на ионы: H+ и NO3-.
   • NH3 (аммиак) в воде не диссоциирует как кислота, он принимает протон, образуя NH4+.
4. H2SiO3 и HCl:
   • H2SiO3 (кремниевая кислота) диссоциирует на ионы: 2H+ и SiO3^2-.
   • HCl (соляная кислота) диссоциирует на ионы: H+ и Cl-.

Таким образом, при электролитической диссоциации кислот образуются ионы водорода и соответствующие анионы. Важно помнить, что не все соединения являются кислотами, и их поведение в растворе может отличаться.