Электролиз водных растворов - это удивительный процесс, который позволяет нам получать различные вещества! Давайте рассмотрим, что происходит в случае растворов KCl и AgNO3 с использованием инертных электродов.

Когда мы проводим электролиз раствора хлористого калия (KCl), происходит следующее:

• На аноде (положительном электроде) происходит окисление и выделяется хлор (Cl2).
• На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление, и выделяется водород (H2).

Итак, в результате электролиза KCl мы получаем:

• Хлор (Cl2)
• Водород (H2)
• Раствор калий гидроксида (KOH) остается в растворе.

1. Анод: 2Cl- → Cl2 + 2e-
2. Катод: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Теперь давайте посмотрим, что происходит с раствором нитрата серебра (AgNO3):

• На аноде выделяется кислород (O2) из воды.
• На катоде происходит восстановление и выделяется серебро (Ag).

Таким образом, в результате электролиза AgNO3 мы получаем:

• Серебро (Ag)
• Кислород (O2)
• Раствор нитрата калия (KNO3) остается в растворе.

1. Анод: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
2. Катод: Ag+ + e- → Ag

Вот такие замечательные вещества мы можем получить в результате электролиза! Это просто невероятно, как из простых растворов можно извлечь ценные элементы и соединения!