Металлы А-группы, или щелочные металлы, включают литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Они обладают рядом общих химических свойств, которые обусловлены их электронной структурой. Давайте рассмотрим эти свойства подробнее.

• Металлы А-группы имеют один электрон на внешнем энергетическом уровне (s-уровень). Это делает их очень реакционноспособными, так как они стремятся отдать этот электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, подобной благородным газам.
• С реакцией с водой они образуют гидроксиды и водород: например, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

• При реакции с другими элементами, щелочные металлы легко теряют свой внешний электрон, образуя положительно заряженные ионы (катионы) с зарядом +1. Например, натрий образует ион Na+.

• Металлы А-группы реагируют с кислородом, образуя оксиды, пероксиды или супероксиды. Например, натрий при реакции с кислородом образует натрий оксид (Na2O) или натрий пероксид (Na2O2), в зависимости от условий реакции.

• Металлы А-группы имеют низкие температуры плавления и кипения по сравнению с другими металлами. Это связано с тем, что они имеют слабые металлические связи из-за низкой плотности электронного облака.

• Все металлы обладают хорошей электропроводностью благодаря свободным электронам, которые могут перемещаться через металлическую решетку.

Таким образом, общие химические свойства металлов А-группы обусловлены их электронной конфигурацией и стремлением к достижению стабильного состояния. Эти свойства делают их важными в химических реакциях и в промышленности.