Какое количество электронов, протонов и нейтронов содержат элементы: селен, осмий, ртуть, рубидий и золото?

Какова степень окисления элементов в веществах: H2SO3, H4P2O7, ZnF2, BaCO3, O2, Na2SO4, (PO4)3-, (MnO4)-?

Какой вид химической связи присутствует в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)?

Какова масса осадка, образующегося при смешивании раствора нитрата серебра массой 25,5 г и раствора сульфида натрия массой 7,8 г?

Каковы электронные конфигурации и распределение электронов для элементов: водород, кислород, сера и титан?

Химия 10 класс Строение атома и химическая связь количество электронов протонов нейтронов степень окисления химическая связь масса осадка электронные конфигурации распределение электронов элементы селен осмий ртуть рубидий золото H2SO3 H4P2O7 ZnF2 BaCO3 O₂ Na2SO4 (PO4)3- (MnO4)- Br2 Ca3N2 Новый

Привет! Давай разберемся с твоими вопросами по химии.

1. Количество электронов, протонов и нейтронов:

• Селен (Se):
  • Электронов: 34
  • Протонов: 34
  • Нейтронов: 45
  (масса 79)
• Осмий (Os):
  • Электронов: 76
  • Протонов: 76
  • Нейтронов: 116
  (масса 192)
• Ртуть (Hg):
  • Электронов: 80
  • Протонов: 80
  • Нейтронов: 121
  (масса 201)
• Рубидий (Rb):
  • Электронов: 37
  • Протонов: 37
  • Нейтронов: 48
  (масса 85)
• Золото (Au):
  • Электронов: 79
  • Протонов: 79
  • Нейтронов: 118
  (масса 197)

2. Степени окисления:

• H2SO3: +4 (сера)
• H4P2O7: +5 (фосфор)
• ZnF2: +2 (цинк)
• BaCO3: +2 (барий)
• O2: 0 (кислород в молекуле)
• Na2SO4: +6 (сера)
• (PO4)3-: -3 (фосфор)
• (MnO4)-: +7 (марганец)

3. Вид химической связи:

• Br2: Ковалентная связь
• Ca3N2: Ионная связь
• O2: Ковалентная связь
• SO3: Ковалентная связь
• HBr: Ковалентная связь
• Al2S3: Ионная связь
• CuSn (сплав): Металлическая связь

4. Масса осадка при смешивании:

Чтобы найти массу осадка, нужно знать реакции. При смешивании нитрата серебра (AgNO3) и сульфида натрия (Na2S) образуется сульфид серебра (Ag2S), который является осадком.

Молярные массы:

• AgNO3: 169.87 г/моль
• Na2S: 78.04 г/моль

Реакция: 2AgNO3 + Na2S → Ag2S (осадок) + 2NaNO3

Теперь считаем массу осадка:

1 моль Ag2S = 247.8 г (молярная масса)

Из 25.5 г AgNO3 получаем 0.15 моль AgNO3, значит, 0.075 моль Ag2S.

Масса осадка: 0.075 моль * 247.8 г/моль = 18.59 г.

5. Электронные конфигурации:

• Водород (H): 1s1
• Кислород (O): 1s2 2s2 2p4
• Сера (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• Титан (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Если что-то еще нужно, просто дай знать!