Какое уравнение реакции ионного обмена происходит между хлоридом аммония и гидроксидом бария, если записать его в виде: NH4Cl + Ba(OH)2 -> ?

Химия 10 класс Ионный обмен реакция ионного обмена хлорид аммония гидроксид бария уравнение реакции NH4Cl Ba(OH)2 Химия 10 класс ионы образование соли образование воды Новый

Когда мы говорим о реакции ионного обмена между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), мы подразумеваем, что ионы из этих соединений могут обмениваться друг с другом, образуя новые вещества. Давайте разберемся, как это происходит шаг за шагом.

1. Диссоциация веществ в растворе:
   • Хлорид аммония (NH4Cl) диссоциирует на ионы: NH4⁺ и Cl⁻.
   • Гидроксид бария (Ba(OH)2) диссоциирует на ионы: Ba²⁺ и 2OH⁻.
2. Обмен ионов:
   • Ионы NH4⁺ и OH⁻ взаимодействуют, образуя воду (H2O) и аммиак (NH3).
   • Ионы Ba²⁺ и Cl⁻ взаимодействуют, образуя хлорид бария (BaCl2), который растворим в воде.
3. Составление полного и сокращенного ионного уравнения:
   • Полное ионное уравнение:
     • NH4⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Ba²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + NH3(g) + 2H2O(l)
   • Сокращенное ионное уравнение:
     • NH4⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH3(g) + H2O(l)
     В сокращенном ионном уравнении показываются только те ионы, которые принимают участие в образовании новых веществ. Ионы Ba²⁺ и Cl⁻ остаются в растворе в неизменном виде и не участвуют в образовании осадка или газа, поэтому они называются "спектаторными ионами" и не включаются в сокращенное уравнение.

Таким образом, реакция между хлоридом аммония и гидроксидом бария приводит к образованию аммиака и воды, в то время как хлорид бария остается в растворе.