Чтобы провести анализ сравнительной характеристики кальция по сравнению с соседними элементами в периоде и подгруппе, сначала определим его положение в таблице Менделеева.

Кальций (Ca) находится в:

• 2 периоде
• группе 2 (щелочноземельные металлы)

Теперь рассмотрим его соседей по группе и периоду:

• Соседние элементы в группе 2: магний (Mg) и стронций (Sr).
• Соседние элементы в периоде 4: калий (K) и скандий (Sc).

Сравнительная характеристика кальция:

1. Соседние элементы в группе 2:
   • Магний (Mg):
     • Магний находится выше кальция и имеет меньшую атомную массу.
     • Mg менее реакционноспособен, чем Ca, так как его ионизация требует меньшей энергии.
     • Mg образует оксид MgO, который менее основен, чем CaO.
   • Стронций (Sr):
     • Стронций находится ниже кальция и имеет большую атомную массу.
     • Sr более реакционноспособен, чем Ca, и легче реагирует с водой.
     • Sr образует более сильные основания, чем Ca(OH)2.
2. Соседние элементы в периоде 4:
   • Калий (K):
     • Калий является щелочным металлом и более реакционноспособен, чем кальций.
     • K легко реагирует с водой, образуя гидроксид калия, в то время как Ca реагирует менее активно.
   • Скандий (Sc):
     • Скандий - переходный металл, имеет более сложные химические свойства.
     • Sc образует оксиды с различными валентностями и менее основен, чем оксиды кальция.

Вывод: Кальций занимает промежуточное положение между магнием и стронцием в группе 2, а также между калием и скандием в периоде 4. Он обладает умеренной реакционной способностью и образует менее сильные основания по сравнению со стронцием, но более сильные, чем магний. В сравнении с соседними элементами в периоде, кальций менее реакционноспособен, чем калий, но более активен, чем скандий.