Какова эквивалентная масса металла, если при его взаимодействии с водой массой 1,28 г выделился водород объемом 380 см³, измеренный при нормальных условиях?

Химия 10 класс Эквивалентная масса металла эквивалентная масса металла взаимодействие с водой выделение водорода объём водорода нормальные условия расчет массы металла химические реакции Химия 10 класс задачи по химии водород в реакции Новый

Чтобы найти эквивалентную массу металла, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение количества молей водорода.

   Для начала, мы используем объем выделившегося водорода, чтобы найти его количество в молях. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л (или 22400 см³).

   Используем формулу:

   Количество молей водорода (n) = Объем водорода (V) / 22400 см³.

   Подставим наши значения:

   n = 380 см³ / 22400 см³ = 0,01696 моль.

2. Определение массы водорода.

   Теперь найдем массу выделившегося водорода. Используем молярную массу водорода, которая составляет примерно 2 г/моль:

   Масса водорода (m) = Количество молей (n) * Молярная масса (M).

   m = 0,01696 моль * 2 г/моль = 0,03392 г.

3. Определение эквивалентной массы металла.

   Эквивалентная масса металла определяется как масса металла, которая реагирует с 1 моль водорода. Мы знаем, что 1,28 г воды (в которой содержится металл) реагирует с 0,03392 г водорода. Теперь мы можем использовать это для вычисления эквивалентной массы металла:

   Эквивалентная масса (E) = Масса металла (m_металла) / n.

   Так как мы знаем, что 1 моль водорода выделяется из 2 моль металла, то:

   E = 1,28 г / 0,01696 моль = 75,5 г/моль.

Таким образом, эквивалентная масса металла составляет примерно 75,5 г/моль.