Для решения данной задачи, сначала нам нужно определить, сколько гидроксида натрия (NaOH) содержится в 160 г 5%-ного раствора. Затем мы вычислим, сколько соляной кислоты (HCl) потребуется для нейтрализации этого количества NaOH.

Сначала найдем массу NaOH в 160 г 5%-ного раствора. Процентное содержание вещества в растворе рассчитывается по формуле:

масса вещества = (процентное содержание / 100) * масса раствора

Подставим наши значения:

• процентное содержание = 5%
• масса раствора = 160 г

масса NaOH = (5 / 100) * 160 = 8 г

Теперь, зная, что 1 моль NaOH нейтрализуется 1 моль HCl, мы можем рассчитать, сколько HCl нам нужно. Для этого найдем количество вещества NaOH в молях:

Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Количество вещества NaOH в молях = масса NaOH / молярная масса NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Это значит, что для нейтрализации 0.2 моль NaOH нам нужно 0.2 моль HCl.

Теперь найдем массу HCl, необходимую для нейтрализации. Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.

Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl = 0.2 моль * 36.5 г/моль = 7.3 г.

Теперь нам нужно найти, сколько 10%-ного раствора HCl нам нужно для получения 7.3 г HCl. Используем ту же формулу:

масса раствора = масса вещества / (процентное содержание / 100)

Подставим значения:

• масса вещества = 7.3 г
• процентное содержание = 10%

масса раствора = 7.3 г / (10 / 100) = 7.3 г / 0.1 = 73 г.

Для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия необходимо 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты.