Какова масса добавленной воды, если к 16%-ному раствору K2CO3 добавили 20г этой же соли, а затем разбавили его водой, при этом массовые доли растворённого вещества в исходном и конечном растворах оказались равны?

Химия 10 класс Растворы и их свойства масса добавленной воды 16% раствор K2CO3 разбавление раствора массовая доля вещества химические расчеты Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить массу добавленной воды, исходя из условий задачи. Давайте рассмотрим шаги, которые нам нужно выполнить:

Шаг 1: Найдем массу исходного раствора K2CO3.

Пусть масса исходного раствора составляет m. По условию, этот раствор 16%-ный, значит:

• Масса растворённого вещества (K2CO3) в этом растворе составляет 0.16 * m.

Шаг 2: Найдем массу K2CO3 в добавленных 20 г.

После добавления 20 г K2CO3, общая масса растворённого вещества станет:

• 0.16 * m + 20 г.

Шаг 3: Найдем общую массу раствора после добавления K2CO3 и воды.

После добавления 20 г K2CO3 и некоторого количества воды (обозначим его как W), общая масса раствора составит:

• m + 20 г + W.

Шаг 4: Запишем уравнение для массовой доли K2CO3 в конечном растворе.

По условию, массовая доля растворённого вещества в исходном и конечном растворах равны, то есть:

• (0.16 * m) / m = (0.16 * m + 20) / (m + 20 + W).

Шаг 5: Упростим уравнение.

Сократим m в левой части уравнения:

• 0.16 = (0.16 * m + 20) / (m + 20 + W).

Теперь умножим обе стороны на (m + 20 + W):

• 0.16 * (m + 20 + W) = 0.16 * m + 20.

Раскроем скобки:

• 0.16m + 3.2 + 0.16W = 0.16m + 20.

Шаг 6: Упростим уравнение и найдем W.

Сократим 0.16m с обеих сторон:

• 3.2 + 0.16W = 20.

Теперь выразим W:

• 0.16W = 20 - 3.2.
• 0.16W = 16.8.
• W = 16.8 / 0.16.
• W = 105 г.

Ответ:

Таким образом, масса добавленной воды составляет 105 г.