Давайте разберем ваш вопрос поэтапно.

1. Определение массы HNO3 (р) в реакции с CaCO3.

Для начала, необходимо понять, какая реакция происходит между кальцитом (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3). Реакция выглядит следующим образом:

• CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 требуется 2 моль HNO3. Теперь найдем количество вещества CaCO3, используя его молярную массу.

Молярная масса CaCO3:

• Ca = 40 г/моль
• C = 12 г/моль
• O3 = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь найдем количество вещества CaCO3 в 50 г:

• n(CaCO3) = масса / молярная масса = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль

Поскольку на 1 моль CaCO3 требуется 2 моль HNO3, то для 0.5 моль CaCO3 потребуется:

• n(HNO3) = 2 * n(CaCO3) = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Теперь найдем массу HNO3:

Молярная масса HNO3:

• H = 1 г/моль
• N = 14 г/моль
• O3 = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь можем найти массу HNO3:

• масса(HNO3) = n(HNO3) * молярная масса(HNO3) = 1 моль * 63 г/моль = 63 г

2. Расчет процентного содержания водорода и кислорода в CaCO3.

Процентное содержание элемента в соединении рассчитывается по формуле:

• Процент = (масса элемента / молярная масса соединения) * 100%

Теперь найдем процентное содержание водорода (H) и кислорода (O) в CaCO3:

• Процент H = (1 г / 100 г) * 100% = 1%
• Процент O = (48 г / 100 г) * 100% = 48%

3. Найти число частиц в 100 г Ca.

Сначала найдем количество вещества Ca в 100 г:

• Молярная масса Ca = 40 г/моль
• n(Ca) = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Теперь используем число Авогадро, которое составляет примерно 6.022 * 10^23 частиц/моль:

• Число частиц = n(Ca) * число Авогадро = 2.5 моль * 6.022 * 10^23 частиц/моль
• Число частиц ≈ 1.505 * 10^24 частиц

Таким образом, мы нашли массу HNO3, процентное содержание водорода и кислорода в CaCO3, а также число частиц в 100 г Ca. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!