Для решения задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Оксид кальция (CaO) реагирует с азотной кислотой (HNO3) с образованием нитрата кальция (Ca(NO3)2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Для того чтобы узнать, сколько молей CaO у нас есть, необходимо использовать его молярную массу. Молярная масса CaO составляет:

• Ca (кальций) = 40 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Таким образом, молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества (n) оксида кальция:

n(CaO) = масса / молярная масса = 42 г / 56 г/моль = 0,75 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(NO3)2. Следовательно, 0,75 моль CaO даст 0,75 моль Ca(NO3)2.

Теперь нам нужно найти молярную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2):

• Ca = 40 г/моль
• N = 14 г/моль (в 2-х нитратных группах = 2 * 14 = 28 г/моль)
• O = 16 г/моль (в 6-ти кислородных атомах = 6 * 16 = 96 г/моль)

Таким образом, молярная масса Ca(NO3)2 = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль.

Теперь мы можем найти массу образовавшегося нитрата кальция:

масса(Ca(NO3)2) = n * молярная масса = 0,75 моль * 164 г/моль = 123 г.

Теперь, учитывая, что массовая доля выхода нитрата кальция составляет 92,68%, мы можем рассчитать фактическую массу образовавшейся соли:

масса (реальный выход) = масса (максимально возможная) * (выход / 100) = 123 г * (92,68 / 100) = 114,93 г.

Округляя до целого числа, получаем:

Ответ: 115 г.