Какова масса оксида, образующегося при реакции 5,4 г алюминия с 4,48 л кислорода (н.у.)? (10,2 г) Решите, используя пропорцию.

Химия 10 класс Реакции окисления и восстановления масса оксида реакция алюминия с кислородом химия пропорция 5,4 г алюминия 4,48 л кислорода расчет массы химическая реакция оксид алюминия н.у Новый

Для решения задачи о том, какая масса оксида образуется при реакции алюминия с кислородом, мы сначала должны записать уравнение реакции:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества алюминия (Al):
   • Молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль.
   • Количество вещества алюминия можно найти по формуле: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
   • Подставляем значения: n(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль.
2. Определим количество вещества кислорода (O2):
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
   • Таким образом, количество вещества кислорода можно найти по формуле: n = V / Vm, где V - объем, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).
   • Подставляем значения: n(O2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
3. Определим, какой из реагентов является лимитирующим:
   • Согласно уравнению реакции, 4 моль Al реагируют с 3 моль O2.
   • Для 0,2 моль Al необходимо: (3/4) * 0,2 моль O2 = 0,15 моль O2.
   • У нас есть 0,2 моль O2, значит, Al является лимитирующим реагентом.
4. Рассчитаем массу образующегося оксида (Al2O3):
   • Согласно уравнению реакции, 4 моль Al дают 2 моль Al2O3.
   • Следовательно, 0,2 моль Al образуют (2/4) * 0,2 моль Al2O3 = 0,1 моль Al2O3.
   • Молярная масса Al2O3 составляет 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 54 г + 48 г = 102 г/моль.
   • Теперь рассчитываем массу Al2O3: m = n * M = 0,1 моль * 102 г/моль = 10,2 г.

Таким образом, масса оксида, образующегося при реакции, составляет 10,2 г.