Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько гидроксида натрия (NaOH) содержится в 5%-ном растворе, а затем выяснить, сколько осадка образуется при реакции с хлоридом меди(II) (CuCl2).

Шаг 1: Определение массы NaOH в растворе.

5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH. Поэтому в 160 г раствора мы можем рассчитать массу NaOH следующим образом:

• Масса NaOH = (5 г / 100 г) * 160 г = 8 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции.

Гидроксид натрия реагирует с хлоридом меди(II) по следующему уравнению:

• 2 NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2 NaCl.

Из уравнения видно, что для получения 1 моля осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) требуется 2 моля NaOH.

Шаг 3: Определение количества моль NaOH.

Сначала найдем молекулярную массу NaOH:

• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь найдем количество моль NaOH в 8 г:

• Количество моль NaOH = масса / молекулярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.

Шаг 4: Определение количества Cu(OH)2, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH дают 1 моль Cu(OH)2. Значит, 0,2 моль NaOH дадут:

• Количество Cu(OH)2 = 0,2 моль NaOH * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль NaOH) = 0,1 моль Cu(OH)2.

Шаг 5: Определение массы осадка Cu(OH)2.

Теперь найдем молекулярную массу Cu(OH)2:

• Cu: 63,5 г/моль
• O: 16 г/моль (2 * 16 = 32 г/моль)
• H: 1 г/моль (2 * 1 = 2 г/моль)

Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

• Масса Cu(OH)2 = количество моль * молекулярная масса = 0,1 моль * 97,5 г/моль = 9,75 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 9,75 г.