Какова масса серной кислоты, которая реагирует с 200 г 30% раствора гидроксида натрия?

Химия 10 класс Растворы и их свойства масса серной кислоты 30% раствор гидроксида натрия химическая реакция расчет массы химия задачи Новый

Чтобы найти массу серной кислоты, которая реагирует с 200 г 30% раствора гидроксида натрия, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

30% раствор гидроксида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 30 г NaOH. Мы можем рассчитать массу NaOH в 200 г раствора:

• Масса NaOH = 200 г * 30% = 200 г * 0.3 = 60 г.
2. Запишем уравнение реакции.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH.

3. Найдем количество вещества NaOH.

Для этого используем молярную массу NaOH, которая равна примерно 40 г/моль:

• Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль.
4. Найдем количество вещества H2SO4.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH, значит:

• Количество вещества H2SO4 = 1.5 моль NaOH / 2 = 0.75 моль.
5. Теперь найдем массу серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Используем ее для расчета массы:

• Масса H2SO4 = количество вещества H2SO4 * молярная масса H2SO4 = 0.75 моль * 98 г/моль = 73.5 г.

Ответ: Масса серной кислоты, которая реагирует с 200 г 30% раствора гидроксида натрия, составляет 73.5 г.