Какова масса соли, образовавшейся при пропускании сернистого газа объемом 11,2 дм3 через раствор гидроксида калия массой 356 г, если массовая доля щёлочи составляет 12,8%?

Химия 10 класс Реакции нейтрализации и расчеты по ним масса соли Сернистый газ раствор гидроксида калия массовая доля химические реакции Новый

Для решения этой задачи, давайте разберем ее по шагам.

Шаг 1: Определим массу гидроксида калия в растворе.

Мы знаем, что массовая доля щелочи (гидроксида калия, KOH) составляет 12,8%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 12,8 г KOH. Теперь найдем массу KOH в 356 г раствора:

• Масса KOH = (12,8 г / 100 г) * 356 г = 45,568 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества KOH.

Теперь, используя молярную массу KOH (K = 39 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль), найдем молярную массу KOH:

• Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Теперь найдем количество вещества KOH:

• Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 45,568 г / 56 г/моль ≈ 0,814 моль.

Шаг 3: Определим количество вещества сернистого газа (SO2).

Сернистый газ (SO2) реагирует с гидроксидом калия по уравнению:

• SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 моль KOH. Таким образом, чтобы найти количество SO2, которое может реагировать с имеющимся KOH, используем соотношение:

• Количество вещества SO2 = (0,814 моль KOH) / 2 = 0,407 моль SO2.

Шаг 4: Найдем массу образовавшейся соли (K2SO3).

Теперь найдем массу образовавшейся соли (K2SO3). Для этого сначала определим молярную массу K2SO3:

• Молярная масса K2SO3 = 2 * 39 + 32 + 3 * 16 = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль.

Теперь, зная количество вещества K2SO3, найдем массу:

• Масса K2SO3 = количество вещества K2SO3 * молярная масса K2SO3 = 0,407 моль * 158 г/моль ≈ 64,306 г.

Итак, окончательный ответ:

Масса соли, образовавшейся при реакции, составляет примерно 64,3 г.