Для решения задачи сначала определим, какие вещества участвуют в реакции. Магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl),образуя хлорид магния (MgCl2) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

Теперь, чтобы рассчитать массу образующейся соли (MgCl2),нам нужно определить, сколько молей магния и соляной кислоты у нас есть, а затем выяснить, какое из веществ является ограничивающим реагентом.

1. Рассчитаем количество молей магния:
   • Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль.
   • Количество молей Mg = масса Mg / молярная масса Mg = 9,6 г / 24 г/моль = 0,4 моль.
2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты:
   • Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль.
   • Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 29,2 г / 36,5 г/моль ≈ 0,8 моль.
3. Определим, какое вещество является ограничивающим:
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль Mg необходимо 2 моль HCl.
   • Для 0,4 моль Mg потребуется 0,4 моль * 2 = 0,8 моль HCl.
   • У нас есть 0,8 моль HCl, значит, оба реагента полностью прореагируют, и ни одно из веществ не останется в избытке.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося хлорида магния (MgCl2).

1. Рассчитаем количество молей MgCl2:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg дает 1 моль MgCl2.
   • Значит, у нас образуется 0,4 моль MgCl2.
2. Рассчитаем массу MgCl2:
   • Молярная масса MgCl2 = 24 г/моль (Mg) + 2 * 35,5 г/моль (Cl) = 24 г + 71 г = 95 г/моль.
   • Масса MgCl2 = количество молей MgCl2 * молярная масса MgCl2 = 0,4 моль * 95 г/моль = 38 г.

Ответ: Масса соли (MgCl2),образующейся при реакции, составляет 38 г.