Какова масса выпавшего осадка, если к 165,5 г 16%-ного раствора нитрата свинца (II) добавить 223,21 мл 18%-ного раствора иодида натрия (плотность 1,12 г/мл)?

Химия 10 класс Реакции и осадки в растворах масса осадка нитрат свинца иодид натрия 16% раствор 18% раствор Плотность химия осадки расчет массы химические реакции Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов. Мы будем определять массу выпавшего осадка, который образуется в результате реакции нитрата свинца (II) с иодидом натрия. Реакция между ними протекает по следующему уравнению:

Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2↓ + 2NaNO3

Теперь давайте разберем шаги, которые необходимо выполнить для нахождения массы осадка:

1. Определение массы нитрата свинца (II) в растворе:
   • Мы имеем 165,5 г 16%-ного раствора нитрата свинца (II).
   • Чтобы найти массу самого нитрата свинца (II), используем формулу: масса вещества = масса раствора × (процентное содержание / 100).
   • Подставляем значения: масса Pb(NO3)2 = 165,5 г × (16 / 100) = 26,48 г.
2. Определение массы иодида натрия в растворе:
   • У нас есть 223,21 мл 18%-ного раствора иодида натрия, плотность которого равна 1,12 г/мл.
   • Сначала найдем массу раствора NaI: масса раствора = объем × плотность = 223,21 мл × 1,12 г/мл = 250,00 г.
   • Теперь найдем массу самого иодида натрия: масса NaI = 250,00 г × (18 / 100) = 45,00 г.
3. Определение количества молей реагентов:
   • Теперь нам нужно найти количество молей нитрата свинца (II) и иодида натрия.
   • Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + 2(14 + 3×16) = 331 г/моль.
   • Количество молей Pb(NO3)2: n(Pb(NO3)2) = масса / молярная масса = 26,48 г / 331 г/моль ≈ 0,0800 моль.
   • Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г/моль.
   • Количество молей NaI: n(NaI) = 45,00 г / 150 г/моль = 0,300 моль.
4. Определение лимитирующего реагента:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 реагирует с 2 моль NaI.
   • Для 0,0800 моль Pb(NO3)2 потребуется 0,1600 моль NaI.
   • Поскольку у нас есть 0,300 моль NaI, то Pb(NO3)2 является лимитирующим реагентом.
5. Расчет массы осадка PbI2:
   • Согласно уравнению реакции, из 1 моль Pb(NO3)2 образуется 1 моль PbI2.
   • Следовательно, из 0,0800 моль Pb(NO3)2 образуется 0,0800 моль PbI2.
   • Молярная масса PbI2 = 207 + 2×127 = 461 г/моль.
   • Теперь можем найти массу осадка: масса PbI2 = количество молей × молярная масса = 0,0800 моль × 461 г/моль = 36,88 г.

Ответ: Масса выпавшего осадка PbI2 составляет примерно 36,88 г.