Какова массовая доля серной кислоты в растворе, если для полной нейтрализации 250 г её раствора потребовалось 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия? Дано-Решение.
Пожалуйста, помогите)))

Химия 10 класс Расчеты в химии массовая доля серной кислоты нейтрализация раствора гидроксид натрия расчет массовой доли химия задачи Новый

Для решения задачи нам нужно определить массовую долю серной кислоты в растворе, используя данные о нейтрализации с помощью гидроксида натрия. Давайте разберёмся шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе.

У нас есть 280 г 10-процентного раствора NaOH. Чтобы найти массу чистого NaOH, используем формулу:

• Масса NaOH = (масса раствора) × (процентное содержание NaOH) / 100

Подставим значения:

• Масса NaOH = 280 г × 10 / 100 = 28 г

Шаг 2: Найдем количество вещества NaOH.

Теперь найдем количество молей NaOH, используя его молярную массу (NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль):

• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Подставим значения:

• Количество молей NaOH = 28 г / 40 г/моль = 0,7 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4).

Согласно уравнению реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:

• H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Значит, для нейтрализации 0,7 моль NaOH нам потребуется:

• Количество молей H2SO4 = 0,7 моль NaOH / 2 = 0,35 моль H2SO4

Шаг 4: Найдем массу серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль. Теперь можем найти массу H2SO4:

• Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4

Подставим значения:

• Масса H2SO4 = 0,35 моль × 98 г/моль = 34,3 г

Шаг 5: Найдем массовую долю серной кислоты в растворе.

Теперь мы можем найти массовую долю H2SO4 в 250 г раствора:

• Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) × 100%

Подставим значения:

• Массовая доля H2SO4 = (34,3 г / 250 г) × 100% = 13,72%

Ответ: Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 13,72%.