Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом. Это очень увлекательно и интересно! Мы будем использовать данные, чтобы найти массовую долю щелочи в растворе.

• У нас есть 84 г 10% раствора.
• Масса едкого кали (KOH) в растворе: 10% от 84 г = 0,1 * 84 г = 8,4 г.

• Объем сернистого газа: 1,12 л.
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество молей SO2: 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

• Реакция: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O.
• Для реакции требуется 2 моля KOH на 1 моль SO2.
• Количество молей KOH, необходимое для реакции: 0,05 моль SO2 * 2 = 0,1 моль KOH.

• Молярная масса KOH ≈ 56 г/моль.
• Масса KOH, необходимая для реакции: 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г.

• Исходная масса KOH: 8,4 г.
• Масса KOH, которая осталась после реакции: 8,4 г - 5,6 г = 2,8 г.

• Общая масса раствора = масса раствора + масса KOH = 84 г.

• Массовая доля KOH = (масса KOH / общая масса раствора) * 100% = (2,8 г / 84 г) * 100% ≈ 3,33%.

Ответ: Массовая доля щелочи (KOH) в растворе составляет примерно 3,33%. Ура! Мы справились с задачей!