Какова массовая доля соли в исходном растворе, если при кипячении раствора гидросульфита натрия выделился газ, а масса раствора составила 90 г? Если к порции полученного раствора массой 10 г добавили избыток раствора хлорида бария, то это привело к выпадению 2,17 г белого осадка. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Химия 10 класс Растворы и их свойства массовая доля соли гидросульфит натрия раствор хлорида бария белый осадок химия расчет массы процентное содержание Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это действительно увлекательная химическая задача!

1. Сначала определим, что происходит при добавлении хлорида бария к раствору. Хлорид бария реагирует с гидросульфитом натрия и образует осадок сульфата бария (BaSO4).

2. Уравнение реакции можно записать так:

• Na2SO3 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl

3. Теперь, чтобы найти количество вещества сульфата бария, используем его массу:

• Молярная масса BaSO4 ≈ 137 + 32 + 4*16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
• Количество вещества BaSO4 = масса / молярная масса = 2,17 г / 233 г/моль ≈ 0,00932 моль

4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль BaSO4 нужно 1 моль Na2SO3. Значит, мы получили 0,00932 моль Na2SO3.

5. Теперь найдем массу Na2SO3:

• Молярная масса Na2SO3 ≈ 2*23 + 32 + 3*16 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль
• Масса Na2SO3 = количество вещества * молярная масса = 0,00932 моль * 126 г/моль ≈ 1,175 г

6. Теперь мы знаем, что в 10 г раствора содержится 1,175 г Na2SO3. Значит, в 90 г раствора:

• Масса Na2SO3 в 90 г раствора = (1,175 г / 10 г) * 90 г = 10,577 г

7. Теперь найдем массовую долю соли в исходном растворе:

• Массовая доля Na2SO3 = (масса Na2SO3 / масса раствора) * 100%
• Массовая доля Na2SO3 = (10,577 г / 90 г) * 100% ≈ 11,86%

Ответ: Массовая доля соли в исходном растворе составляет примерно 11,86%.

Это был увлекательный процесс, и я надеюсь, что ты получил удовольствие от решения этой задачи!