Какова вычислительная нормальность 1 литра 50% раствора серной кислоты, если плотность раствора составляет 1,7 г/мл?

Химия 10 класс Растворы и их свойства вычислительная нормальность 50% раствор серной кислоты плотность раствора 1 литр раствора химия расчет нормальности Новый

Чтобы найти вычислительную нормальность раствора серной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс пошагово.

Шаг 1: Определение массы раствора

Сначала найдем массу 1 литра (1000 мл) 50% раствора серной кислоты. Используем плотность раствора:

• Плотность раствора = 1,7 г/мл
• Объем раствора = 1000 мл

Масса раствора (m) рассчитывается по формуле:

m = плотность * объем

Подставляем значения:

m = 1,7 г/мл * 1000 мл = 1700 г

Шаг 2: Определение массы серной кислоты в растворе

Так как раствор 50%, это означает, что 50% массы раствора составляет серная кислота:

Масса серной кислоты (m(H2SO4)) = 50% от 1700 г = 0,5 * 1700 г = 850 г

Шаг 3: Определение количества молей серной кислоты

Теперь нам нужно найти количество молей серной кислоты. Для этого используем молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая составляет примерно 98 г/моль:

Количество молей (n) рассчитывается по формуле:

n = масса / молярная масса

Подставляем значения:

n = 850 г / 98 г/моль ≈ 8,67 моль

Шаг 4: Определение нормальности раствора

Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов вещества на литр раствора. В случае серной кислоты, она является двуосновной кислотой, что означает, что каждый моль серной кислоты дает два эквивалента:

Количество эквивалентов = 2 * количество молей

Количество эквивалентов = 2 * 8,67 моль ≈ 17,34 эквивалента

Шаг 5: Вычисление нормальности

Теперь мы можем найти нормальность раствора:

N = количество эквивалентов / объем раствора в литрах

Объем раствора = 1 литр, следовательно:

N = 17,34 эквивалента / 1 л = 17,34 Н

Ответ: Вычислительная нормальность 1 литра 50% раствора серной кислоты составляет примерно 17,34 Н.