Каково строение электронной оболочки многоэлектронных атомов, и какие электронные графические формулы атомов элементов можно привести на примере хлора и марганца в основном и возбужденном состоянии?

Химия 10 класс Строение атома и электронные конфигурации строение электронной оболочки многоэлектронные атомы электронные графические формулы хлор марганец основное состояние возбужденное состояние химия атомов Новый

Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов характеризуется тем, что электроны располагаются по определенным энергетическим уровням и подуровням. Каждый уровень обозначается главными квантовыми числами (n), а подуровни - азимутальными квантовыми числами (l). Для многоэлектронных атомов важным является принцип Паули и правило заполнения орбиталей.

Основные принципы:

• Принцип запрета Паули: В одном атоме не может быть двух электронов с одинаковыми четвертными числами.
• Правило Хунда: При заполнении орбиталей одного подуровня электроны сначала занимают каждую орбиталь по одному, а затем начинают заполнять их парами.
• Энергетическая последовательность заполнения: Орбитали заполняются в порядке возрастания энергии.

Теперь рассмотрим строение электронной оболочки атомов хлора и марганца.

1. Хлор (Cl):

Атомный номер хлора - 17. В основном состоянии его электронная конфигурация выглядит так:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Это означает, что у хлора 2 электрона на первом уровне (1s), 8 на втором (2s и 2p), и 7 на третьем (3s и 3p).

В возбужденном состоянии один из электронов может перейти на более высокий уровень. Например:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶ 4s¹

В этом случае один электрон из 3s переходит на 4s.

2. Марганец (Mn):

Атомный номер марганца - 25. В основном состоянии его электронная конфигурация:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Здесь марганец имеет 2 электрона на первом уровне, 8 на втором, 2 на четвертом уровне (4s) и 5 на третьем (3d).

В возбужденном состоянии марганец может выглядеть следующим образом:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁶

Здесь один электрон из 4s переходит на 3d, увеличивая количество электронов на d-орбитали.

Таким образом, мы видим, что электронные графические формулы помогают визуализировать распределение электронов в атомах, а также понять, как электроны могут переходить между уровнями в возбужденном состоянии.