Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов характеризуется тем, что электроны располагаются по определенным энергетическим уровням и подуровням. Каждый уровень обозначается главными квантовыми числами (n),а подуровни - азимутальными квантовыми числами (l). Для многоэлектронных атомов важным является принцип Паули и правило заполнения орбиталей.

Основные принципы:

• Принцип запрета Паули: В одном атоме не может быть двух электронов с одинаковыми четвертными числами.
• Правило Хунда: При заполнении орбиталей одного подуровня электроны сначала занимают каждую орбиталь по одному, а затем начинают заполнять их парами.
• Энергетическая последовательность заполнения: Орбитали заполняются в порядке возрастания энергии.

Теперь рассмотрим строение электронной оболочки атомов хлора и марганца.

1. Хлор (Cl):

Атомный номер хлора - 17. В основном состоянии его электронная конфигурация выглядит так:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Это означает, что у хлора 2 электрона на первом уровне (1s),8 на втором (2s и 2p),и 7 на третьем (3s и 3p).

В возбужденном состоянии один из электронов может перейти на более высокий уровень. Например:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶ 4s¹

В этом случае один электрон из 3s переходит на 4s.

2. Марганец (Mn):

Атомный номер марганца - 25. В основном состоянии его электронная конфигурация:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Здесь марганец имеет 2 электрона на первом уровне, 8 на втором, 2 на четвертом уровне (4s) и 5 на третьем (3d).

В возбужденном состоянии марганец может выглядеть следующим образом:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁶

Здесь один электрон из 4s переходит на 3d, увеличивая количество электронов на d-орбитали.

Таким образом, мы видим, что электронные графические формулы помогают визуализировать распределение электронов в атомах, а также понять, как электроны могут переходить между уровнями в возбужденном состоянии.