Каково строение электронных оболочек атомов фосфора (P), серы (S), хлора (Cl) и углерода (C) в возбуждённом состоянии?

Химия 10 класс Строение атома и его электронные оболочки строение электронных оболочек атомы фосфора атомы серы атомы хлора атомы углерода возбуждённое состояние атомов химия атомов электронные оболочки атомов химическое строение химия фосфора химия серы химия хлора химия углерода Новый

Для того чтобы понять строение электронных оболочек атомов фосфора (P), серы (S), хлора (Cl) и углерода (C) в возбуждённом состоянии, сначала рассмотрим их обычные электронные конфигурации, а затем определим, как они изменяются при возбуждении.

1. Углерод (C):

• Обычная электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p².
• В возбуждённом состоянии один из электронов из 2s переходит в 2p, что даёт: 1s² 2s¹ 2p³.

2. Фосфор (P):

• Обычная электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
• В возбуждённом состоянии один из электронов из 3s может перейти в 3d, например: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ 3d¹.

3. Сера (S):

• Обычная электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
• В возбуждённом состоянии один из электронов из 3p может перейти в 3d, например: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3d¹.

4. Хлор (Cl):

• Обычная электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
• В возбуждённом состоянии один из электронов из 3p может перейти в 3d, например: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹.

Таким образом, в возбуждённом состоянии у каждого из этих элементов происходит перемещение электронов из более низких энергетических уровней на более высокие, что и приводит к изменению их конфигурации. Это важно понимать, так как возбуждённое состояние влияет на химические свойства элементов и их способность образовывать соединения.