Каковы молекулярные и ионные уравнения реакций NaCl и AgNO3?

Химия 10 класс Темы: Реакции обмена, ионные уравнения молекулярные уравнения ионные уравнения реакции NaCl реакции AgNO3 Химия 10 класс химические реакции ионные соединения взаимодействие NaCl и AgNO3 образование осадка реакции обмена Новый

Давайте разберем реакцию между хлористым натрием (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3). Эта реакция является типичным примером обменной реакции, в результате которой образуется осадок.

Шаг 1: Написание молекулярного уравнения

Сначала мы должны записать молекулярное уравнение реакции. В данной реакции реагенты, NaCl и AgNO3, взаимодействуют, образуя хлористое серебро (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3). Молекулярное уравнение выглядит следующим образом:

• NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Здесь (aq) означает, что вещества находятся в водном растворе, а (s) указывает на то, что AgCl является осадком.

Шаг 2: Написание ионного уравнения

Теперь давайте запишем ионное уравнение. Для этого мы должны представить растворимые вещества в виде ионов. Водные растворы NaCl и AgNO3 диссоциируют на ионы:

• NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
• AgNO3 (aq) → Ag+ (aq) + NO3- (aq)

Теперь мы можем записать общее ионное уравнение, подставив ионы вместо молекул:

• Na+ (aq) + Cl- (aq) + Ag+ (aq) + NO3- (aq) → AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq)

Шаг 3: Упрощение до сокращенного ионного уравнения

Видим, что ионы Na+ и NO3- присутствуют и в реагентах, и в продуктах. Мы можем их сократить, так как они не участвуют в образовании осадка. Это дает нам сокращенное ионное уравнение:

• Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)

Таким образом, мы получили полное молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение реакции между NaCl и AgNO3.