Каковы основные положения периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева, включая понятия периодов и групп, а также изменения свойств атомов в этих группах и периодах?

Как можно вычислить концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 40 г поваренной соли в 160 г воды?

Каким образом можно продемонстрировать и объяснить реакции ионного обмена с помощью экспериментов?

Химия 10 класс Периодический закон и периодическая система элементов Периодический закон периодическая система Д.И. Менделеев группы и периоды свойства атомов концентрация раствора поваренная соль ионный обмен эксперименты по химии реакции ионного обмена Новый

Основные положения периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева:

Периодический закон, сформулированный Д.И. Менделеевым, гласит, что свойства элементов зависят от их атомной массы и периодически повторяются с увеличением атомной массы. Это привело к созданию периодической системы элементов, где элементы расположены в порядке возрастания атомной массы, что позволяет выявить закономерности в их свойствах.

Основные элементы периодической системы:

• Периоды: Горизонтальные ряды в периодической таблице. Каждый период начинается с нового уровня энергии для валентных электронов. Свойства элементов в пределах одного периода изменяются от металлов к неметаллам.
• Группы: Вертикальные колонки в таблице. Элементы в одной группе имеют схожие химические свойства благодаря аналогичному количеству валентных электронов.

Изменения свойств атомов:

• При движении по периоду (слева направо) увеличивается заряд ядра, что приводит к увеличению электроотрицательности и энергии ионизации, а также уменьшению радиуса атома.
• При движении по группе (сверху вниз) увеличивается радиус атома, так как добавляются новые уровни электронной оболочки, что приводит к уменьшению энергии ионизации и электроотрицательности.

Вычисление концентрации (%) раствора:

Чтобы вычислить концентрацию раствора, полученного при растворении 40 г поваренной соли (NaCl) в 160 г воды, нужно использовать следующую формулу:

Концентрация (%) = (масса растворенного вещества / общая масса раствора) * 100%

1. Определить массу раствора: 40 г (NaCl) + 160 г (воды) = 200 г (общая масса раствора).
2. Подставить значения в формулу: Концентрация (%) = (40 г / 200 г) * 100% = 20%.

Демонстрация и объяснение реакций ионного обмена:

Реакции ионного обмена можно продемонстрировать с помощью простого эксперимента с использованием двух растворов, например, хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO3).

1. Приготовьте два раствора: один с NaCl, другой с AgNO3.
2. Смешайте оба раствора в одной пробирке. Вы увидите образование белого осадка - это хлорид серебра (AgCl).
3. Объясните, что в этом процессе происходит обмен ионов: Na+ и NO3- остаются в растворе, а Ag+ и Cl- образуют нерастворимый осадок.

Таким образом, можно наблюдать, как ионы взаимодействуют друг с другом, образуя новые вещества, что и является основой реакций ионного обмена.